Щелочные металлы

Щелочные металлы — химические элементы, входящие в 1a-подгруппу периодической системы Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и искусственно синтезированный франций.

С давних времен были известны такие сильные щелочи, как едкий натр (NaOH) и едкое кали (КОН). Когда из этих гидроксидов посредством электролиза выделили свободные металлы — натрий и калий, они получили название щелочных.

Для всех щелочных металлов характерна очень высокая химическая активность, которая увеличивается по мере роста порядкового номера элемента. Это объясняется строением их атомов. В атоме каждого щелочного металла начинается построение новой электронной оболочки. На ней находится единственный электрон, который легко отщепляется, притом тем легче, чем дальше от ядра он расположен. Поэтому литий и его аналоги во всех своих соединениях проявляют степень окисления + 1, и для многих соединений характерна главным образом ионная связь (см. Химическая связь).

Щелочные металлы образуют твердые солеоб-разные гидриды, где степень окисления водорода равна —1.

На фоне других металлов щелочные выделяются самыми низкими значениями нескольких характеризующих их величин. Так, они являются самыми легкими металлами (литий, натрий и калий имеют плотность, меньшую, чем вода) и плавятся при невысоких температурах (цезий, например, уже при 28,5° С). Наконец, атомы щелочных металлов — каждый в своем периоде — имеют самые низкие значения ионизационных потенциалов.

Щелочные металлы бурно реагируют с водой и окислителями, поэтому в лабораториях с ними надо обращаться предельно осторожно. Их обычно хранят под слоем керосина.

Комплексных соединений они почти не образуют. Справедливо поэтому считать, что химия щелочных металлов — это главным образом химия их элементарных ионов.