ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ

При определенных условиях атом водорода способен соединяться одновременно с двумя другими атомами. Как правило, с одним из них он образует прочную ковалентную связь, а с другим — слабую. Она и получила название водородной связи. Эту связь схематически принято изображать пунктиром: RA—Н... ...BR'. В качестве А большей частью выступают электроотрицательные атомы (О, N, F, Сl), в качестве В — атомы, имеющие неподеленные пары электронов (О, N, F, S, Сl). Часто атомы А и В оказываются атомами одного и того же элемента. Энергия разрыва водородной связи меньше характерной энергии ковалентной связи, но превосходит энергию межмолекулярных взаимодействий, изменяясь в пределах от 8 до 40 кДж/моль. Образование водородной связи происходит в результате притяжения водорода, связанного с электроотрицательным атомом и потому несущего заметный эффективный положительный заряд, к отрицательно поляризованному атому другой или той же самой молекулы. Малые размер и масса атома водорода, а также отсутствие у него внутренних электронов приводят к тому, что водородная связь превосходит по энергии межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь играет важную роль в процессах электролитической диссоциации и гидролиза, ассоциации молекул и т. д. Например, в твердом, жидком и даже газообразном состоянии молекулы HF объединены в зигзагообразные цепи:

Важную роль играют водородные связи также в молекулах органических соединений: спиртов, белков, нуклеиновых кислот и т. д.