Ангидриды

Ангидриды — кислородсодержащие соединения, которые можно получить, отняв воду у кислородсодержащих кислот, как неорганических, так и органических. Слабая угольная кислота, например, настолько неустойчива, что теряет воду даже при комнатной температуре, целиком распадаясь на два оксида:

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Некоторые ангидриды получают лишь при повышенной температуре. Так, уксусный ангидрид (CH₃CO)₂O образуется в результате термического расщепления паров уксусной кислоты. Ангидриды неорганических кислот могут быть получены прямым окислением некоторых металлов и почти всех неметаллов:

4V + 5O₂ = 2V₂O₅; S + O₂ = SO₂

Многие неорганические ангидриды гигроскопичны. Например, фосфорный ангидрид P₂O₅, активно поглощающий водяные пары, — один из самых известных осушителей.

Ангидриды органических карбоновых кислот образуются при отщеплении молекулы воды от двух карбоксильных групп (— COOH) и могут содержать остатки различных кислот. Существует, например, смешанный ангидрид уксусной и муравьиной кислот CH₃COOOCH, который в отличие от ангидрида муравьиной кислоты устойчив.

Ангидриды карбоновых кислот широко применяются в различных химических синтезах: уксусный ангидрид — при получении ацетилцеллюлозы и аспирина, ацетанилида; фталевый — в производстве синтетического волокна, красителей и т. д.