Амфотерность

Амфотерность — способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять кислотные или основные свойства.

Периодическая система химических элементов построена так, что слева внизу располагаются те элементы, гидроксиды которых (соединения, содержащие группы OH) проявляют свойства оснований. Особенно ярко эти свойства заметны у щелочных металлов. Наоборот, в правой части таблицы расположены элементы, оксиды которых под действием воды превращаются в кислоты. Оксидам и гидроксидам многих элементов — тех, что находятся в середине таблицы Менделеева, присуща двойственность поведения. Взаимодействуя с сильными кислотами, они обнаруживают свойства оснований, а в реакциях со щелочами — свойства кислот.

Название «амфотерность» происходит от древнегреческого «амфотерос» и означает «обоюдный». Амфотерность некоторых соединений алюминия — классический пример. Типичное амфотерное соединение — вода: H₂O → H⁺ + OH⁻. Кислотные, определяемые присутствием ионов H⁺ , свойства воды уравновешены основным влиянием ионов OH⁻. Примером амфотерности органических веществ служат аминокислоты, содержащие основную группу — NH₂ и кислотную — COOH.