НАТРИЙ
Натрий — самый распространенный в природе щелочной металл, один из наиболее распространенных в природе элементов — 2,5% от массы земной коры. Натрий входит в состав гранитов, базальтов, полевых шпатов, множества минералов, содержится в морской воде. Самые известные его природные соединения — галит (каменная соль) NaCl и мирабилит (глауберова соль) Na2SO4•10Н2O.
В 1807 г. английский химик и физик Г. Дэви впервые получил его в виде металла при электролизе расплавленного едкого натра NaOH. Дэви же первым изучил его свойства.
Натрий — мягкий, легче воды, серебристо-белый металл (плотность 0,968 г/см3, Тпл = 97,98° С, Ткип = = 882,9° С). Он очень активен, бурно реагирует с водой, горит в кислороде, фторе, хлоре. Как и калий, натрий реагирует со всеми неметаллами, кроме инертных газов.
Натрий активно участвует в минеральном обмене в организмах животных и человека. Он содержится в эритроцитах крови — красных кровяных тельцах, в сыворотке, пищеварительных соках, играет важную роль в водно-солевом обмене и поддержании кислотно-щелочного равновесия. Присутствует натрий и в тканях растений, однако роль этого элемента в жизни растительных организмов изучена еще не до конца. Натрий входит в состав многих лекарственных препаратов, в том числе таких широко распространенных, как питьевая сода, норсульфазол. Многие антибиотики используются в медицинской практике главным образом в виде натриевых солей.
Жидкий натрий служит теплоносителем в атомных реакторах некоторых конструкций. Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как цирконий, тантал, титан. Первый в мире промышленный способ производства синтетического каучука, разработанный С. В. Лебедевым, предусматривал использование натриевого катализатора. Участвует натрий и в некоторых процессах органического синтеза, (см. Синтез химический).
Многие соединения натрия — важные продукты химической промышленности. Это в первую очередь едкий натр NaOH, кальцинированная сода Ыа2СОз и питьевая сода ЫаНСОз, натриевая селитра NaNO3, сульфат натрия Na2SO4.
