ГИДРОКСИДЫ

Химические соединения, содержащие гидроксильные группы ОН, называются гидроксидами. Образуются они при реакции оксидов с водой:

К20 + Н20 = 2К0Н

либо при действии оснований или кислот на соли:

FeCl3 + ЗКОН = Fe(ОН)з + ЗКСl СНзСООК + НСl = СНзСООН + КСl

Гидроксиды, растворимые в воде, делятся на две большие группы. Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидро-ксильную группу и положительно заряженный катион. При диссоциации кислот гидроксильная группа расщепляется: кислород остается с центральным атомом и выделяется протон Н + . Некоторые гидроксиды могут диссоциировать как по одному, так и по другому механизму — их называют амфотерными (см. Амфотерность), например гидроксид алюминия:

Н+ + Аl(ОН)20- ← Аl(ОН)з → Аl (ОН)2+ + ОН-

Нерастворимые гидроксиды почти не выделяют собственных ионов, но могут связывать те, которые уже были в растворе:

Fe(ОН)3 + ЗН+ = Fe3 + + ЗН2O

Если гидроксид связывает протоны, значит, это — основание, а если — гидроксильные группы, это — кислота.

И наконец, существуют нейтральные гидроксиды, т. е. такие, которые не влияют на водный раствор, даже если они сами полностью растворимы в воде (этиловый спирт и др.).