Астат

Материал из Юнциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Астат (лат. Astatum) — радиоактивный химический элемент 17‑й группы (VII группа в старой нумерации) периодической системы Менделеева; атомный номер 85; астатом завершается подгруппа галогенов.

Астат — второй, после технеция, синтезированный элемент. Его синтез осуществили в 1940 г. американские ученые Д. Корсон, К. Маккензи и Э. Сегре по ядерной реакции: 209Bi + α → 211At + 2n. Все известные изотопы астата (их более 20) короткоживущи — период полураспада самого долгоживущего из них 2l0At всего 8,3 ч. Отсюда и название элемента (от греческого слова «астатос» — «неустойчивый, нестабильный»). Поэтому астат нельзя накопить в весовых количествах и практически нельзя выделить в свободном виде.

Все сведения о свойствах астата были получены при работе с очень малыми количествами соединений этого элемента. Максимальное количество At, с которым работали исследователи, составляло 2•10−9г. Установлено, что температура плавления At равна 244 °C, температура кипения — 309 °C. Химия астата разнообразна и интересна. Он похож на иод, но имеет более металлический характер и обнаруживает некоторое сходство с полонием.

Астат проявляет свойства и неметалла (галогена) и металла. Такое сочетание свойств обусловлено положением астата в периодической системе: он является наиболее тяжелым (и, следовательно, наиболее «металлическим») элементом группы галогенов.

С помощью тщательных радиометрических измерений удалось доказать существование нескольких изотопов астата в природе.

Практическое применение астата пока ограничено лишь сравнительно узкой областью радиохимических исследований.